鉛酸蓄電池充電原理
所謂蓄電池即是貯存化學(xué)能量，于必要時放出電能的一種電氣化學(xué)設(shè)備。
構(gòu)成鉛酸蓄電池之主要部分如下：
正極板(過氧化鉛.PbO2)—> 活性物質(zhì)??? 負極板(海綿狀鉛.Pb) —> 活性物質(zhì)
電解液(稀硫酸) —> 硫酸H2SO4 + 水 H2O (約37%)??? 電池外殼??? 隔離板
其它(液口栓.蓋子等)
原理與動作
鉛蓄電池內(nèi)的陽極(PbO2)及陰極(Pb)浸到電解液(稀硫酸)中，兩極間會產(chǎn)生2V的電力，這是根據(jù)鉛蓄電池原理，經(jīng)由充放電，則陰陽極及電解液即會發(fā)生如下的變化：
(陽極) (電解液) (陰極)
PbO2 + 2H2SO4 + Pb —> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放電反應(yīng))??? (過氧化鉛) (硫酸) (海綿狀鉛)??? (陽極) (電解液) (陰極)
PbSO4 + 2H2O + PbSO4 —> PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充電反應(yīng))??? (硫酸鉛) (水) (硫酸鉛)??? 1. 放電中的化學(xué)變化
蓄電池連接外部電路放電時，稀硫酸即會與陰、陽極板上的活性物質(zhì)產(chǎn)生反應(yīng),生成新化合物『硫酸鉛』。經(jīng)由放電硫酸成分從電解液中釋出，放電愈久，硫酸濃度愈稀薄。所消耗之成份與放電量成比例，只要測得電解液中的硫酸濃度，亦即測其比重，即可得知放電量或殘余電量。??? 2. 充電中的化學(xué)變化
由于放電時在陽極板，陰極板上所產(chǎn)生的硫酸鉛會在充電時被分解還原成硫酸,鉛及過氧化鉛,因此電池內(nèi)電解液的濃度逐漸增加, 亦即電解液之比重上升，并逐漸回復(fù)到放電前的濃度，這種變化顯示出蓄電池中的活性物質(zhì)已還原到可以再度供電的狀態(tài)，當(dāng)兩極的硫酸鉛被還原成原來的活性物質(zhì)時，即等于充電結(jié)束，而陰極板就產(chǎn)生氫，陽極板則產(chǎn)生氧，蓄電池充電機充電
到最后階段時，電流幾乎都用在水的電解，因而電解液會減少，此時應(yīng)以純水補充之。? 蓄電池的構(gòu)造?? 電動車用蓄電池,必須具備以下條件:??? ◎ 高性能
◎ 耐震.耐沖擊??? ◎ 壽命長??? ◎ 保養(yǎng)容易
