鉛酸蓄電池充電原理
所謂蓄電池即是貯存化學(xué)能量，于必要時(shí)放出電能的一種電氣化學(xué)設(shè)備。
構(gòu)成鉛酸蓄電池之主要部分如下：
正極板(過(guò)氧化鉛.PbO2)—> 活性物質(zhì)??? 負(fù)極板(海綿狀鉛.Pb) —> 活性物質(zhì)
電解液(稀硫酸) —> 硫酸H2SO4 + 水 H2O (約37%)??? 電池外殼??? 隔離板
其它(液口栓.蓋子等)
原理與動(dòng)作
鉛蓄電池內(nèi)的陽(yáng)極(PbO2)及陰極(Pb)浸到電解液(稀硫酸)中，兩極間會(huì)產(chǎn)生2V的電力，這是根據(jù)鉛蓄電池原理，經(jīng)由充放電，則陰陽(yáng)極及電解液即會(huì)發(fā)生如下的變化：
(陽(yáng)極) (電解液) (陰極)
PbO2 + 2H2SO4 + Pb —> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放電反應(yīng))??? (過(guò)氧化鉛) (硫酸) (海綿狀鉛)??? (陽(yáng)極) (電解液) (陰極)
PbSO4 + 2H2O + PbSO4 —> PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充電反應(yīng))??? (硫酸鉛) (水) (硫酸鉛)??? 1. 放電中的化學(xué)變化
蓄電池連接外部電路放電時(shí)，稀硫酸即會(huì)與陰、陽(yáng)極板上的活性物質(zhì)產(chǎn)生反應(yīng),生成新化合物『硫酸鉛』。經(jīng)由放電硫酸成分從電解液中釋出，放電愈久，硫酸濃度愈稀薄。所消耗之成份與放電量成比例，只要測(cè)得電解液中的硫酸濃度，亦即測(cè)其比重，即可得知放電量或殘余電量。??? 2. 充電中的化學(xué)變化
由于放電時(shí)在陽(yáng)極板，陰極板上所產(chǎn)生的硫酸鉛會(huì)在充電時(shí)被分解還原成硫酸,鉛及過(guò)氧化鉛,因此電池內(nèi)電解液的濃度逐漸增加, 亦即電解液之比重上升，并逐漸回復(fù)到放電前的濃度，這種變化顯示出蓄電池中的活性物質(zhì)已還原到可以再度供電的狀態(tài)，當(dāng)兩極的硫酸鉛被還原成原來(lái)的活性物質(zhì)時(shí)，即等于充電結(jié)束，而陰極板就產(chǎn)生氫，陽(yáng)極板則產(chǎn)生氧，蓄電池充電機(jī)充電
到最后階段時(shí)，電流幾乎都用在水的電解，因而電解液會(huì)減少，此時(shí)應(yīng)以純水補(bǔ)充之。? 蓄電池的構(gòu)造?? 電動(dòng)車用蓄電池,必須具備以下條件:??? ◎ 高性能
◎ 耐震.耐沖擊??? ◎ 壽命長(zhǎng)??? ◎ 保養(yǎng)容易
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